Ang carbon monoxide ay may istrukturang molekular. Mag-ingat! Carbon monoxide sa bahay! Normal na pisyolohiya ng tao

Ang carbon ay bumubuo ng dalawang lubhang matatag na oksido (CO at CO 2), tatlong hindi gaanong matatag na mga oksido (C 3 O 2, C 5 O 2 at C 12 O 9), isang bilang ng mga hindi matatag o hindi gaanong pinag-aralan na mga oksido (C 2 O, C 2). O 3 atbp.) at non-stoichiometric graphite oxide. Kabilang sa mga nakalistang oxide, ang CO at CO 2 ay gumaganap ng isang espesyal na papel.

DEPINISYON

Carbon monoxide Sa ilalim ng normal na mga kondisyon, ang isang nasusunog na gas ay walang kulay at walang amoy.

Ito ay medyo nakakalason dahil sa kakayahang bumuo ng isang complex na may hemoglobin, na humigit-kumulang 300 beses na mas matatag kaysa sa oxygen-hemoglobin complex.

DEPINISYON

Carbon dioxide sa ilalim ng normal na mga kondisyon, ito ay isang walang kulay na gas, humigit-kumulang 1.5 beses na mas mabigat kaysa sa hangin, dahil sa kung saan maaari itong ibuhos tulad ng isang likido mula sa isang sisidlan patungo sa isa pa.

Ang masa ng 1 litro ng CO 2 sa ilalim ng normal na mga kondisyon ay 1.98 g. Ang solubility ng carbon dioxide sa tubig ay mababa: 1 volume ng tubig sa 20 o C dissolves 0.88 volume ng CO 2, at sa 0 o C - 1.7 volume.

Ang direktang oksihenasyon ng carbon na may kakulangan ng oxygen o hangin ay humahantong sa pagbuo ng CO; na may sapat na dami ng mga ito, nabuo ang CO 2. Ang ilang mga katangian ng mga oxide na ito ay ipinakita sa talahanayan. 1.

Talahanayan 1. Mga pisikal na katangian ng mga carbon oxide.

Produksyon ng carbon monoxide

Ang purong CO ay maaaring makuha sa laboratoryo sa pamamagitan ng pag-dehydrate ng formic acid (HCOOH) na may concentrated sulfuric acid sa ~140 °C:

HCOOH = CO + H2O.

Sa maliit na dami, ang carbon dioxide ay madaling makuha sa pamamagitan ng pagkilos ng mga acid sa carbonates:

CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + H 2 O + CO 2.

Sa isang pang-industriya na sukat, ang CO 2 ay ginawa pangunahin bilang isang by-product sa proseso ng ammonia synthesis:

CH 4 + 2H 2 O = CO 2 + 4H 2;

CO + H 2 O = CO 2 + H 2.

Ang malalaking dami ng carbon dioxide ay nalilikha ng nasusunog na limestone:

CaCO 3 = CaO + CO 2.

Mga kemikal na katangian ng carbon monoxide

Ang carbon monoxide ay chemically reactive sa mataas na temperatura. Ito ay nagpapatunay na isang malakas na ahente ng pagbabawas. Tumutugon sa oxygen, chlorine, sulfur, ammonia, alkalis, metal.

CO + NaOH = Na(HCOO) (t = 120 - 130 o C, p);

CO + H 2 = CH 4 + H 2 O (t = 150 - 200 o C, cat. Ni);

CO + 2H 2 = CH 3 OH (t = 250 - 300 o C, pusa. CuO/Cr 2 O 3);

2CO + O 2 = 2CO 2 (cat. MnO 2 /CuO);

CO + Cl 2 = CCl 2 O(t = 125 - 150 o C, kat. C);

4CO + Ni = (t = 50 - 100 o C);

5CO + Fe = (t = 100 - 200 o C, p).

Ang carbon dioxide ay nagpapakita ng mga acidic na katangian: ito ay tumutugon sa alkalis at ammonia hydrate. Binabawasan ng mga aktibong metal, hydrogen, carbon.

CO 2 + NaOH dilute = NaHCO 3 ;

CO 2 + 2NaOH conc = Na 2 CO 3 + H 2 O;

CO 2 + Ba(OH) 2 = BaCO 3 + H 2 O;

CO 2 + BaCO 3 + H 2 O = Ba(HCO 3) 2;

CO 2 + NH 3 ×H 2 O = NH 4 HCO 3;

CO 2 + 4H 2 = CH 4 + 2H 2 O (t = 200 o C, pusa. Cu 2 O);

CO 2 + C = 2CO (t > 1000 o C);

CO 2 + 2Mg = C + 2MgO;

2CO 2 + 5Ca = CaC 2 + 4CaO (t = 500 o C);

2CO 2 + 2Na 2 O 2 = 2Na 2 CO 3 + O 2.

Mga aplikasyon ng carbon monoxide

Ang carbon monoxide ay malawakang ginagamit bilang panggatong sa anyo ng generator gas o water gas at nabubuo din kapag maraming metal ang nahiwalay sa kanilang mga oxide sa pamamagitan ng pagbabawas ng karbon. Ang producer na gas ay nagagawa sa pamamagitan ng pagpasa ng hangin sa mainit na karbon. Naglalaman ito ng humigit-kumulang 25% CO, 4% CO2 at 70% N2 na may mga bakas ng H2 at CH4 62.

Ang paggamit ng carbon dioxide ay kadalasang dahil sa mga pisikal na katangian nito. Ginagamit ito bilang isang cooling agent, para sa mga carbonating na inumin, sa paggawa ng magaan (foamed) na plastik, at bilang isang gas din para sa paglikha ng isang hindi gumagalaw na kapaligiran.

Mga halimbawa ng paglutas ng problema

HALIMBAWA 1

HALIMBAWA 2

Mag-ehersisyo	Tukuyin kung gaano karaming beses ang carbon monoxide (IV)CO 2 ay mas mabigat kaysa sa hangin.
Solusyon	Ang ratio ng masa ng isang naibigay na gas sa masa ng isa pang gas na kinuha sa parehong dami, sa parehong temperatura at parehong presyon ay tinatawag na kamag-anak na density ng unang gas sa pangalawa. Ipinapakita ng value na ito kung gaano karaming beses ang unang gas ay mas mabigat o mas magaan kaysa sa pangalawang gas. Ang relatibong molekular na bigat ng hangin ay kinuha na 29 (isinasaalang-alang ang nilalaman ng nitrogen, oxygen at iba pang mga gas sa hangin). Dapat tandaan na ang konsepto ng "relative molecular mass of air" ay ginagamit nang may kondisyon, dahil ang hangin ay isang halo ng mga gas. D hangin (CO 2) = M r (CO 2) / M r (hangin); D hangin (CO 2) = 44 / 29 = 1.517. M r (CO 2) = A r (C) + 2×A r (O) = 12 + 2× 16 = 12 + 32 = 44.
Sagot	Ang carbon monoxide (IV) CO 2 ay 1.517 beses na mas mabigat kaysa sa hangin.

May triple bond. Dahil ang mga molekula na ito ay magkapareho sa istraktura, ang kanilang mga katangian ay magkatulad din - napakababang mga punto ng pagkatunaw at kumukulo, malapit na mga halaga ng mga karaniwang entropie, atbp.

Sa loob ng balangkas ng pamamaraan ng valence bond, ang istraktura ng molekula ng CO ay maaaring ilarawan ng formula: C≡O:, at ang ikatlong bono ay nabuo ayon sa mekanismo ng donor-acceptor, kung saan ang carbon ay ang donor ng pares ng elektron. , at ang oxygen ang tumanggap.

Ayon sa molecular orbital method, ang electronic configuration ng isang unexcited CO molecule ay σ 2 O σ 2 z π 4 x, y σ 2 C. Nabuo ang triple bond σ -nabuo ang koneksyon dahil sa σ z pares ng elektron, at ang mga electron ay doble ang pagkabulok ng antas π x, y tumutugma sa dalawa σ - mga koneksyon. Ang mga electron sa nonbonding σ C orbitals at σ O orbitals ay tumutugma sa dalawang pares ng electron, ang isa ay naka-localize sa atom, ang isa naman sa atom.

Dahil sa pagkakaroon ng triple bond, ang CO molecule ay napakalakas (dissociation energy 1069 kJ/mol, o 256 kcal/mol, na mas malaki kaysa sa iba pang diatomic molecule) at may maliit na internuclear distance (d C≡). O = 0.1128 nm o 1. 13Å).

Ang molekula ay mahina polarized, ang electric moment ng dipole nito μ = 0.04·10 -29 C m (direksyon ng dipole moment C - →O +). Ionization potential 14.0 V, force coupling constant k = 18.6.

Kasaysayan ng pagtuklas

Ang carbon monoxide ay unang ginawa ng French chemist na si Jacques de Lassonne sa pamamagitan ng pag-init ng zinc oxide na may karbon, ngunit sa una ay napagkamalan bilang hydrogen dahil nasunog ito ng asul na apoy. Ang katotohanan na ang gas na ito ay naglalaman ng carbon at oxygen ay natuklasan ng English chemist na si William Cruickshank. Ang carbon monoxide sa kapaligiran ng Earth ay unang natuklasan ng Belgian scientist na si M. Migeotte noong 1949 sa pamamagitan ng pagkakaroon ng isang pangunahing vibrational-rotational band sa IR spectrum ng Araw.

Carbon monoxide sa atmospera ng Earth

May mga natural at anthropogenic na pinagmumulan ng pagpasok. Sa ilalim ng natural na mga kondisyon, sa ibabaw ng Earth, ang CO ay nabuo sa panahon ng hindi kumpletong anaerobic decomposition ng mga organic compound at sa panahon ng pagkasunog ng biomass, pangunahin sa panahon ng sunog sa kagubatan at steppe. Ang carbon monoxide ay nabuo sa lupa sa parehong biologically (pinakawalan ng mga buhay na organismo) at non-biologically. Ang pagpapakawala ng carbon monoxide dahil sa mga phenolic compound na karaniwan sa mga lupa, na naglalaman ng OCH 3 o OH na mga grupo sa ortho- o para-position na may kaugnayan sa unang hydroxyl group, ay napatunayan sa eksperimento.

Ang kabuuang balanse sa pagitan ng produksyon ng non-biological CO at ang oksihenasyon nito ng mga microorganism ay nakasalalay sa mga partikular na kondisyon sa kapaligiran, pangunahin sa layunin. Halimbawa, ang carbon monoxide ay direktang inilabas sa atmospera mula sa mga tuyong lupa, kaya lumilikha ng mga lokal na maximum sa konsentrasyon ng gas na ito.

Sa atmospera, ang CO ay produkto ng mga kadena ng mga reaksyong kinasasangkutan ng methane at iba pang hydrocarbon (pangunahin ang isoprene).

Ang pangunahing anthropogenic na pinagmumulan ng CO ay kasalukuyang mga maubos na gas mula sa mga internal combustion engine. Nabubuo ang carbon monoxide kapag ang mga hydrocarbon fuel ay sinusunog sa mga internal combustion engine sa hindi sapat na temperatura o mahinang air supply settings (hindi sapat na oxygen para ma-oxidize ang CO sa CO 2). Noong nakaraan, ang isang makabuluhang bahagi ng anthropogenic input ng CO sa atmospera ay ibinigay sa pamamagitan ng nag-iilaw na gas na ginagamit para sa panloob na pag-iilaw. Ito ay halos tumutugma sa komposisyon, iyon ay, naglalaman ito ng hanggang 45% carbon monoxide. Sa kasalukuyan, sa sektor ng mga pampublikong kagamitan, ang gas na ito ay pinalitan ng mas kaunting nakakalason na natural na gas (mas mababang mga kinatawan ng homologous series - propane, atbp.)

Ang input ng CO mula sa natural at anthropogenic na pinagmumulan ay halos pareho.

Ang carbon monoxide sa atmospera ay nasa mabilis na sirkulasyon: ang average na oras ng paninirahan nito ay mga 0.1 taon, na na-oxidize ng hydroxyl sa carbon dioxide.

Resibo

Paraang pang-industriya

2C + O 2 → 2CO (thermal effect ng reaksyong ito ay 22 kJ),

2. o kapag nire-restore gamit ang mainit na karbon:

CO 2 + C ↔ 2CO (ΔH=172 kJ, ΔS=176 J/K).

Ang reaksyong ito ay kadalasang nangyayari sa apoy ng kalan kapag ang damper ng kalan ay masyadong maagang isinara (bago pa tuluyang masunog ang mga uling). Ang carbon monoxide na nabuo sa kasong ito, dahil sa toxicity nito, ay nagiging sanhi ng mga physiological disorder ("fumes") at kahit kamatayan (tingnan sa ibaba), kaya isa sa mga walang kuwentang pangalan - "carbon monoxide". Ang isang larawan ng mga reaksyon na nagaganap sa hurno ay ipinapakita sa diagram.

Ang pagbabawas ng reaksyon ng carbon dioxide ay nababaligtad; ang epekto ng temperatura sa equilibrium na estado ng reaksyong ito ay ipinapakita sa graph. Ang daloy ng isang reaksyon sa kanan ay sinisiguro ng entropy factor, at sa kaliwa ng enthalpy factor. Sa mga temperaturang mababa sa 400°C ang ekwilibriyo ay halos ganap na inilipat sa kaliwa, at sa mga temperaturang higit sa 1000°C sa kanan (patungo sa pagbuo ng CO). Sa mababang temperatura, ang rate ng reaksyong ito ay napakababa, kaya ang carbon monoxide ay medyo matatag sa ilalim ng normal na mga kondisyon. Ang ekwilibriyong ito ay may espesyal na pangalan Balanse sa boudoir.

3. Ang mga paghahalo ng carbon monoxide sa iba pang mga sangkap ay nakukuha sa pamamagitan ng pagpasa ng hangin, singaw ng tubig, atbp. sa pamamagitan ng isang layer ng mainit na coke, karbon o kayumangging karbon, atbp. (tingnan,).

Paraan ng laboratoryo

Physiological effect, toxicity

Ang carbon monoxide ay lubhang mapanganib dahil hindi ito nagiging sanhi at maging... Ang mga palatandaan ng pagkalason ay kinabibilangan ng pananakit ng ulo, pagkahilo at pagkawala ng malay. Ang nakakalason na epekto ng carbon monoxide ay batay sa katotohanan na ito ay nagbubuklod sa dugo nang mas malakas kaysa sa oxygen (ito ay bumubuo ng carboxyhemoglobin), kaya hinaharangan ang mga proseso ng transportasyon ng oxygen at cellular respiration. Ang carbon monoxide sa hangin ng mga pang-industriyang negosyo ay 0.02 mg/l.

TLV (limitasyon sa konsentrasyon ng limitasyon, USA): 25 ppm; 29 mg/m 3 (bilang TWA - US shift average) (ACGIH 1994-1995). MAC (maximum na pinapayagang konsentrasyon, USA): 30 ppm; 33 mg/m3; Pagbubuntis: B (malamang na mapaminsalang epekto kahit sa antas ng MAK) (1993)

Proteksyon ng Carbon Monoxide

Ari-arian

Ang carbon monoxide ay isang walang kulay, walang lasa at walang amoy na gas. Ang tinatawag na "carbon monoxide smell" ay talagang amoy ng mga organikong dumi.

Mga katangian ng carbon monoxide

Molecular mass	28,01
Temperaturang pantunaw	−205°C
Temperatura ng kumukulo	−191.5°C
Solubility	Lubhang bahagyang natutunaw sa (2.3 ml CO/100 ml H 2 O sa 20°C)
Densidad ρ	0.00125 g/cm 3 (sa 0°C)
Standard enthalpy of formation ΔH	−110.52 kJ/mol (g) (sa 298 K)
Standard Gibbs enerhiya ng pagbuo ΔG	−137.14 kJ/mol (g) (sa 298 K)
Standard entropy ng formation S	197.54 J/mol K (g) (sa 298 K)
Karaniwang molar C p	29.11 J/mol K (g) (sa 298 K)
Natutunaw na enthalpy ΔH pl	0.838 kJ/mol
Entalpy ng kumukulong ΔH pigsa	6.04 kJ/mol
t crit	−140.23°C
P crit	3.499 MPa
ρ crit	0.301 g/cm 3

Ang mga pangunahing uri ng mga reaksiyong kemikal kung saan nakikilahok ang carbon monoxide ay mga reaksyon sa karagdagan at kung saan nagpapakita ito ng mga nagpapababang katangian.

Sa temperatura ng silid, ang CO ay hindi aktibo, ang aktibidad ng kemikal nito ay tumataas nang malaki kapag pinainit at sa mga solusyon (halimbawa, sa mga solusyon ay binabawasan nito ang mga asin at iba pa sa mga metal na nasa temperatura na ng silid. Kapag pinainit, binabawasan din nito ang iba pang mga metal, halimbawa CO + CuO → Cu + CO 2 Ito ay malawakang ginagamit sa pyrometallurgy. Ang reaksyon ng CO sa solusyon na may palladium chloride ay ang batayan para sa qualitative detection ng CO, tingnan sa ibaba).

Ang oksihenasyon ng CO sa solusyon ay madalas na nangyayari sa isang kapansin-pansing rate lamang sa pagkakaroon ng isang katalista. Kapag pinipili ang huli, ang pangunahing papel ay nilalaro ng likas na katangian ng ahente ng oxidizing. Kaya, ang CO ay nag-oxidize nang pinakamabilis sa pagkakaroon ng pinong durog na pilak, - sa pagkakaroon ng mga asing-gamot, - sa pagkakaroon ng OsO 4. Sa pangkalahatan, ang CO ay katulad sa pagbabawas ng mga katangian nito sa molecular hydrogen.

Sa ibaba ng 830°C ang mas malakas na ahente ng pagbabawas ay CO, sa itaas nito ay hydrogen. Samakatuwid, ang balanse ng reaksyon ay:

H 2 O + CO ↔ CO 2 + H 2 + 42 kJ

hanggang 830°C ay inilipat sa kanan, sa itaas 830°C sa kaliwa.

Kapansin-pansin, may mga bakterya na, sa pamamagitan ng oksihenasyon ng CO, ay nakakakuha ng enerhiya na kailangan nila para sa buhay.

Nasusunog ang carbon monoxide na may asul na apoy (temperatura ng reaksyon 700°C) sa hangin:

CO + 1 / 2 O 2 → 2CO 2 ΔG° 298 = −257 kJ, ΔS° 298 = −86 J/K

Ang temperatura ng pagkasunog ng CO ay maaaring umabot sa 2100°C; ito ay isang chain combustion, na may maliit na halaga ng hydrogen-containing compounds (tubig, atbp.) na nagsisilbing mga initiator.

Dahil sa napakahusay na halaga ng calorific, ang CO ay isang bahagi ng iba't ibang mga teknikal na halo ng gas (tingnan, halimbawa), na ginagamit, bukod sa iba pang mga bagay, para sa pagpainit.

Ang carbon monoxide ay tumutugon sa . Ang reaksyon na may pinakamalaking praktikal na aplikasyon ay

Carbon monoxide– Ang CO (carbon monoxide) ay isang nakamamatay at mapanlinlang na lason na nagbubuklod ng mas malakas kaysa sa nagbibigay-buhay na oxygen. Ito ay isang walang kulay, nakakalason na gas (sa normal na kondisyon) na walang lasa o amoy. Formula ng kemikal – CO. Ang kamatayan ay nangyayari kapag ang carbon monoxide ay pinagsama sa 80% ng hemoglobin. Ang carbon monoxide ay naglalaman ng (hanggang 12%) sa mga gas na tambutso ng sasakyan.

Ang mga pangunahing uri ng mga kemikal na reaksyon kung saan ang carbon monoxide ay kasangkot ay ang mga reaksyon sa karagdagan at mga reaksyon ng redox, kung saan ito ay nagpapakita ng pagbabawas ng mga katangian.

Sa temperatura ng silid, ang carbon monoxide ay hindi aktibo; ang aktibidad ng kemikal nito ay tumataas nang malaki kapag pinainit at nasa mga solusyon. Kaya, sa mga solusyon binabawasan nito ang mga asing-gamot ng Au, Pt, Pd at iba pa sa mga metal na nasa temperatura ng silid. Kapag pinainit, binabawasan din nito ang iba pang mga metal, halimbawa CO + CuO = Cu + CO 2. Ito ay malawakang ginagamit sa pyrometallurgy. Ang paraan para sa qualitative detection ng carbon monoxide ay batay sa reaksyon ng CO sa solusyon na may palladium chloride.

Ito ay kagiliw-giliw na may mga hayop na may kakayahang makakuha ng enerhiya na kailangan nila para sa buhay sa pamamagitan ng oksihenasyon ng CO.

Gaya ng nabanggit na, ang carbon monoxide ay lubhang mapanganib. Mga palatandaan ng pagkalason: sakit ng ulo at pagkahilo; mayroong ingay sa tainga, igsi ng paghinga, palpitations, pagkutitap sa harap ng mga mata, pamumula ng mukha, pangkalahatang kahinaan, pagduduwal, at kung minsan ay pagsusuka; sa mga malubhang kaso, convulsions, pagkawala ng malay, coma.

May mga kaso kung kailan nagpalipas ng gabi ang ilang walang ingat na driver sa taglamig sa isang kotse na nakaparada sa isang garahe, na sarado ang mga pinto. Para makatulog nang mainit, binuksan nila ang makina at naka-idle ito. Bilang isang patakaran, ang carbon monoxide ay naipon sa garahe at ang mga taong walang ingat ay namatay. Tamang-tama ang sinabi ng may-akda ng isang aklat na “ang pagsisimula ng makina sa isang maliit na garahe na nakasara ang pinto ay pagpapakamatay.”

Ang nakakalason na epekto ng CO ay dahil sa pagbuo ng carboxyhemoglobin - isang mas malakas na carbonyl complex na may hemoglobin, kumpara sa complex ng hemoglobin na may oxygen. Kaya, ang mga proseso ng transportasyon ng oxygen at paghinga ng cellular ay naharang. Ang mga konsentrasyon sa hangin na higit sa 0.1% ay humahantong sa kamatayan sa loob ng isang oras.

Ang kumbinasyon ng carbon monoxide na may hemoglobin ay nababaligtad. Ang biktima ay dapat ilabas sa sariwang hangin. Para sa banayad na pagkalason, sapat na ang hyperventilation ng mga baga na may oxygen.

May mga natural at anthropogenic na pinagmumulan ng carbon monoxide na pumapasok sa kapaligiran ng Earth. Ang input ng CO mula sa natural at anthropogenic na pinagmumulan ay halos pareho. Sa ilalim ng mga natural na kondisyon, sa ibabaw ng Earth, ang carbon monoxide ay nabuo sa panahon ng hindi kumpletong anaerobic decomposition ng mga organikong compound at sa panahon ng pagkasunog ng biomass, pangunahin sa panahon ng sunog sa kagubatan at steppe.

Ang pangunahing anthropogenic na pinagmumulan ng CO ay kasalukuyang mga maubos na gas mula sa mga internal combustion engine.

Ang lahat na kailangang harapin ang pagpapatakbo ng mga sistema ng pag-init - mga kalan, boiler, boiler, mga pampainit ng tubig, na idinisenyo para sa gasolina ng sambahayan sa anumang anyo - alam kung gaano mapanganib ang carbon monoxide para sa mga tao. Medyo mahirap i-neutralize ito sa estado ng gas; walang mga epektibong pamamaraan sa bahay upang labanan ang carbon monoxide, kaya ang karamihan sa mga hakbang sa proteksiyon ay naglalayong pigilan at napapanahong pagtuklas ng carbon monoxide sa hangin.

Mga katangian ng isang nakakalason na sangkap

Walang kakaiba sa kalikasan at katangian ng carbon monoxide. Mahalaga, ito ay isang produkto ng bahagyang oksihenasyon ng karbon o mga gatong na naglalaman ng karbon. Ang formula ng carbon monoxide ay simple at prangka - CO, sa mga kemikal na termino - carbon monoxide. Ang isang carbon atom ay konektado sa isang oxygen atom. Ang likas na katangian ng mga proseso ng pagkasunog ng organikong gasolina ay tulad na ang carbon monoxide ay isang mahalagang bahagi ng anumang apoy.

Kapag pinainit sa firebox, ang mga uling, kaugnay na panggatong, pit, at kahoy na panggatong ay na-gasify sa carbon monoxide, at pagkatapos lamang ay sinusunog na may pag-agos ng hangin. Kung ang carbon dioxide ay tumagas mula sa silid ng pagkasunog patungo sa silid, mananatili ito sa isang matatag na estado hanggang sa sandali na ang daloy ng carbon ay tinanggal mula sa silid sa pamamagitan ng bentilasyon o naipon, na pinupuno ang buong espasyo, mula sa sahig hanggang kisame. Sa huling kaso, tanging isang electronic carbon monoxide sensor lamang ang makakapagligtas sa sitwasyon, na tumutugon sa pinakamaliit na pagtaas sa konsentrasyon ng mga nakakalason na usok sa kapaligiran ng silid.

Ano ang kailangan mong malaman tungkol sa carbon monoxide:

• Sa ilalim ng karaniwang mga kondisyon, ang density ng carbon monoxide ay 1.25 kg/m3, na napakalapit sa tiyak na gravity ng hangin na 1.25 kg/m3. Ang mainit at kahit na mainit-init na monoxide ay madaling tumataas sa kisame, at habang ito ay lumalamig, ito ay tumira at humahalo sa hangin;
• Ang carbon monoxide ay walang lasa, walang kulay at walang amoy, kahit na sa mataas na konsentrasyon;
• Upang simulan ang pagbuo ng carbon monoxide, ito ay sapat na upang init ang metal sa contact na may carbon sa isang temperatura ng 400-500 o C;
• Ang gas ay may kakayahang sumunog sa hangin, na naglalabas ng malaking halaga ng init, humigit-kumulang 111 kJ/mol.

Hindi lamang mapanganib ang paglanghap ng carbon monoxide, ang pinaghalong gas-air ay maaaring sumabog kapag ang konsentrasyon ng volume ay umabot mula 12.5% ​​​​hanggang 74%. Sa ganitong kahulugan, ang pinaghalong gas ay katulad ng methane ng sambahayan, ngunit mas mapanganib kaysa sa network ng gas.

Ang methane ay mas magaan kaysa sa hangin at hindi gaanong nakakalason kapag nilalanghap; bilang karagdagan, salamat sa pagdaragdag ng isang espesyal na additive - mercaptan - sa daloy ng gas, ang presensya nito sa silid ay madaling matukoy ng amoy. Kung ang kusina ay bahagyang na-gas, maaari kang pumasok sa silid at magpahangin nang walang anumang kahihinatnan sa kalusugan.

Sa carbon monoxide ang lahat ay mas kumplikado. Ang malapit na ugnayan sa pagitan ng CO at hangin ay pumipigil sa epektibong pag-alis ng nakakalason na ulap ng gas. Habang lumalamig, ang ulap ng gas ay unti-unting tumira sa lugar ng sahig. Kung ang isang detektor ng carbon monoxide ay na-trigger, o ang isang pagtagas ng mga produkto ng pagkasunog ay napansin mula sa isang kalan o solid fuel boiler, kinakailangan na agad na gumawa ng mga hakbang para sa bentilasyon, kung hindi, ang mga bata at mga alagang hayop ang unang magdurusa.

Ang pag-aari na ito ng carbon monoxide cloud ay dati nang malawakang ginagamit upang labanan ang mga daga at ipis, ngunit ang pagiging epektibo ng pag-atake ng gas ay makabuluhang mas mababa kaysa sa mga modernong paraan, at ang panganib ng pagkalason ay mas mataas.

Para sa iyong kaalaman! Ang CO gas cloud, sa kawalan ng bentilasyon, ay maaaring mapanatili ang mga katangian nito na hindi nagbabago sa loob ng mahabang panahon.

Kung may hinala ng akumulasyon ng carbon monoxide sa mga basement, utility room, boiler room, cellar, ang unang hakbang ay upang matiyak ang maximum na bentilasyon na may gas exchange rate na 3-4 na yunit kada oras.

Mga kondisyon para sa paglitaw ng mga usok sa silid

Ang carbon monoxide ay maaaring gawin gamit ang dose-dosenang mga kemikal na reaksyon, ngunit nangangailangan ito ng mga partikular na reagents at kundisyon para sa kanilang pakikipag-ugnayan. Ang panganib ng pagkalason sa gas sa ganitong paraan ay halos zero. Ang mga pangunahing dahilan para sa paglitaw ng carbon monoxide sa isang boiler room o kusina na lugar ay nananatiling dalawang mga kadahilanan:

• Hindi magandang draft at bahagyang daloy ng mga produkto ng pagkasunog mula sa pinagmumulan ng pagkasunog patungo sa lugar ng kusina;
• Maling operasyon ng boiler, gas at kagamitan sa pugon;
• Mga sunog at lokal na apoy ng plastic, mga kable, polymer coatings at materyales;
• Mga basurang gas mula sa mga linya ng imburnal.

Ang pinagmulan ng carbon monoxide ay maaaring pangalawang pagkasunog ng abo, maluwag na deposito ng soot sa mga tsimenea, soot at resin na naka-embed sa brickwork ng mga fireplace mantel at soot extinguisher.

Kadalasan, ang pinagmumulan ng gas CO ay mga nagbabagang uling na nasusunog sa firebox kapag nakasara ang balbula. Lalo na maraming gas ang pinakawalan sa panahon ng thermal decomposition ng kahoy na panggatong sa kawalan ng hangin; humigit-kumulang kalahati ng ulap ng gas ay inookupahan ng carbon monoxide. Samakatuwid, ang anumang mga eksperimento sa paninigarilyo na karne at isda gamit ang haze na nakuha mula sa nagbabagang mga shavings ay dapat isagawa lamang sa open air.

Ang isang maliit na halaga ng carbon monoxide ay maaari ding lumitaw habang nagluluto. Halimbawa, alam ng sinumang nakatagpo ng pag-install ng mga gas heating boiler na may saradong firebox sa kusina kung paano tumutugon ang mga sensor ng carbon monoxide sa pritong patatas o anumang pagkaing niluto sa kumukulong mantika.

Ang mapanlinlang na kalikasan ng carbon monoxide

Ang pangunahing panganib ng carbon monoxide ay imposibleng maramdaman at maramdaman ang presensya nito sa atmospera ng isang silid hanggang ang gas ay pumasok sa respiratory system na may hangin at matunaw sa dugo.

Ang mga kahihinatnan ng paglanghap ng CO ay nakasalalay sa konsentrasyon ng gas sa hangin at ang haba ng pananatili sa silid:

• Ang sakit ng ulo, karamdaman at pag-unlad ng isang estado ng pag-aantok ay nagsisimula kapag ang volumetric na nilalaman ng gas sa hangin ay 0.009-0.011%. Ang isang malusog na tao ay maaaring makatiis ng hanggang tatlong oras na pagkakalantad sa isang maruming kapaligiran;
• Ang pagduduwal, matinding pananakit ng kalamnan, kombulsyon, pagkahilo, pagkawala ng oryentasyon ay maaaring umunlad sa isang konsentrasyon na 0.065-0.07%. Ang oras na ginugol sa silid hanggang sa simula ng hindi maiiwasang mga kahihinatnan ay 1.5-2 oras lamang;
• Kapag ang konsentrasyon ng carbon monoxide ay higit sa 0.5%, kahit na ilang segundo ng pananatili sa isang lugar na may polusyon sa gas ay nangangahulugan ng kamatayan.

Kahit na ang isang tao ay ligtas na nakalabas sa isang silid na may mataas na konsentrasyon ng carbon monoxide sa kanyang sarili, kakailanganin pa rin niya ang medikal na atensyon at ang paggamit ng mga antidotes, dahil ang mga kahihinatnan ng pagkalason sa sistema ng sirkulasyon at kapansanan sa sirkulasyon ng dugo sa utak ay mananatili pa rin. lalabas, ilang sandali na lang.

Ang mga molekula ng carbon monoxide ay mahusay na hinihigop ng mga solusyon sa tubig at asin. Samakatuwid, ang mga ordinaryong tuwalya at napkin na binasa ng anumang magagamit na tubig ay kadalasang ginagamit bilang unang magagamit na paraan ng proteksyon. Ito ay nagpapahintulot sa iyo na pigilan ang carbon monoxide sa pagpasok sa iyong katawan sa loob ng ilang minuto hanggang sa makalabas ka ng silid.

Ang pag-aari na ito ng carbon monoxide ay madalas na inaabuso ng ilang may-ari ng kagamitan sa pag-init na may mga built-in na CO sensor. Kapag na-trigger ang isang sensitibong sensor, sa halip na i-ventilate ang silid, kadalasang natatakpan lang ng basang tuwalya ang device. Bilang isang resulta, pagkatapos ng isang dosenang mga naturang manipulasyon, nabigo ang sensor ng carbon monoxide, at ang panganib ng pagkalason ay tumataas sa isang order ng magnitude.

Teknikal na mga sistema ng pagtuklas ng carbon monoxide

Sa katunayan, ngayon ay mayroon lamang isang paraan upang matagumpay na labanan ang carbon monoxide, gamit ang mga espesyal na elektronikong aparato at sensor na nagtatala ng labis na konsentrasyon ng CO sa silid. Maaari kang, siyempre, gumawa ng isang bagay na mas simple, halimbawa, mag-install ng malakas na bentilasyon, tulad ng ginagawa ng mga gustong mag-relaks sa pamamagitan ng isang tunay na fireplace ng ladrilyo. Ngunit sa ganoong solusyon mayroong isang tiyak na panganib ng pagkalason ng carbon monoxide kapag binabago ang direksyon ng draft sa pipe, at bukod pa, ang pamumuhay sa ilalim ng isang malakas na draft ay hindi rin masyadong mabuti para sa kalusugan.

Carbon monoxide sensor device

Ang problema ng pagkontrol sa nilalaman ng carbon monoxide sa kapaligiran ng mga residential at utility room ngayon ay kasing diin ng pagkakaroon ng alarma sa sunog o seguridad.

Sa mga espesyal na tindahan ng kagamitan sa pag-init at gas, maaari kang bumili ng ilang mga opsyon para sa mga device sa pagsubaybay sa nilalaman ng gas:

• Mga alarma sa kemikal;
• Mga infrared scanner;
• Mga sensor ng solid state.

Ang sensitibong sensor ng device ay kadalasang nilagyan ng electronic board na nagbibigay ng kapangyarihan, pagkakalibrate at conversion ng signal sa isang nauunawaang anyo ng indikasyon. Ito ay maaaring berde at pulang LED lamang sa isang panel, isang tunog na sirena, digital na impormasyon upang magbigay ng signal sa isang network ng computer, o isang control pulse para sa isang awtomatikong balbula na nagsasara ng supply ng domestic gas sa heating boiler.

Malinaw na ang paggamit ng mga sensor na may kontroladong shut-off valve ay isang kinakailangang panukala, ngunit kadalasan ang mga tagagawa ng kagamitan sa pag-init ay sadyang nagtatayo sa "foolproofing" upang maiwasan ang lahat ng uri ng manipulasyon sa kaligtasan ng mga kagamitan sa gas.

Mga instrumento sa pagkontrol ng kemikal at solid state

Ang pinakamurang at pinaka-naa-access na bersyon ng sensor na may isang tagapagpahiwatig ng kemikal ay ginawa sa anyo ng isang mesh flask, madaling natatagusan sa hangin. Sa loob ng flask mayroong dalawang electrodes na pinaghihiwalay ng isang porous partition na pinapagbinhi ng alkali solution. Ang hitsura ng carbon monoxide ay humahantong sa carbonization ng electrolyte, ang conductivity ng sensor ay bumaba nang husto, na agad na binabasa ng electronics bilang isang signal ng alarma. Pagkatapos ng pag-install, ang aparato ay nasa isang hindi aktibong estado at hindi gumagana hanggang sa may mga bakas ng carbon monoxide sa hangin na lumampas sa pinapayagang konsentrasyon.

Ang mga solid-state na sensor ay gumagamit ng dalawang-layer na bag ng tin dioxide at ruthenium sa halip na isang alkali-impregnated na piraso ng asbestos. Ang hitsura ng gas sa hangin ay nagdudulot ng pagkasira sa pagitan ng mga contact ng sensor device at awtomatikong nagti-trigger ng alarma.

Mga scanner at electronic guard

Ang mga infrared sensor ay gumagana sa prinsipyo ng pag-scan sa nakapaligid na hangin. Ang built-in na infrared sensor ay nakikita ang glow ng laser LED, at ang isang trigger device ay isinaaktibo batay sa isang pagbabago sa intensity ng pagsipsip ng thermal radiation ng gas.

Ang CO ay sumisipsip ng thermal na bahagi ng spectrum nang napakahusay, kaya ang mga naturang device ay gumagana sa watchman o scanner mode. Ang resulta ng pag-scan ay maaaring ipakita sa anyo ng isang dalawang-kulay na signal o isang indikasyon ng dami ng carbon monoxide sa hangin sa isang digital o linear na sukat.

Aling sensor ang mas mahusay

Upang tama ang pagpili ng isang carbon monoxide sensor, kinakailangang isaalang-alang ang operating mode at ang likas na katangian ng silid kung saan i-install ang sensor device. Halimbawa, ang mga chemical sensor, na itinuturing na hindi na ginagamit, ay mahusay na gumagana sa mga boiler room at utility room. Maaaring mag-install ng murang carbon monoxide detection device sa iyong bahay o workshop. Sa kusina, ang mesh ay mabilis na natatakpan ng mga deposito ng alikabok at grasa, na makabuluhang binabawasan ang sensitivity ng cone ng kemikal.

Ang mga solid state na carbon monoxide sensor ay gumagana nang pantay-pantay sa lahat ng kundisyon, ngunit nangangailangan sila ng malakas na panlabas na pinagmumulan ng kuryente upang gumana. Ang halaga ng device ay mas mataas kaysa sa presyo ng mga chemical sensor system.

Ang mga infrared sensor ay ang pinakakaraniwan ngayon. Aktibong ginagamit ang mga ito upang makumpleto ang mga sistema ng seguridad para sa mga indibidwal na boiler ng pag-init ng tirahan. Kasabay nito, ang sensitivity ng control system ay halos hindi nagbabago sa paglipas ng panahon dahil sa alikabok o temperatura ng hangin. Bukod dito, ang mga naturang sistema, bilang panuntunan, ay may built-in na pagsubok at mga mekanismo ng pagkakalibrate, na nagbibigay-daan sa iyo na pana-panahong suriin ang kanilang pagganap.

Pag-install ng mga aparato sa pagsubaybay sa carbon monoxide

Ang mga sensor ng carbon monoxide ay dapat na mai-install at mapanatili ng eksklusibo ng mga kwalipikadong tauhan. Pana-panahon, ang mga instrumento ay napapailalim sa inspeksyon, pagkakalibrate, pagpapanatili at pagpapalit.

Ang sensor ay dapat na naka-install sa layo mula sa gas source na 1 hanggang 4 m; ang housing o remote sensor ay naka-mount sa taas na 150 cm sa itaas ng antas ng sahig at dapat na i-calibrate ayon sa upper at lower sensitivity threshold.

Ang buhay ng serbisyo ng mga detektor ng carbon monoxide sa tirahan ay 5 taon.

Konklusyon

Ang paglaban sa pagbuo ng carbon monoxide ay nangangailangan ng pangangalaga at isang responsableng saloobin patungo sa naka-install na kagamitan. Ang anumang mga eksperimento na may mga sensor, lalo na ang mga semiconductor, ay makabuluhang binabawasan ang sensitivity ng aparato, na sa huli ay humahantong sa isang pagtaas sa nilalaman ng carbon monoxide sa kapaligiran ng kusina at sa buong apartment, na dahan-dahang lumalason sa lahat ng mga naninirahan dito. Ang problema sa pagsubaybay sa carbon monoxide ay napakaseryoso na posible na ang paggamit ng mga sensor sa hinaharap ay maaaring gawing mandatoryo para sa lahat ng mga kategorya ng indibidwal na pag-init.

0.00125 (sa 0 °C) g/cm³ Katangiang thermal Temperaturang pantunaw −205 °C Temperatura ng kumukulo −191.5 °C Entalpy ng pagbuo (st. conv.) −110.52 kJ/mol Mga katangian ng kemikal Solubility sa tubig 0.0026 g/100 ml Pag-uuri Reg. Numero ng CAS 630-08-0 Reg. Numero ng PubChem 281 Reg. Numero ng EINECS 211-128-3 NGITI # Numero ng pagpaparehistro ng EC 006-001-00-2 RTECS FG3500000

Carbon monoxide (carbon monoxide, carbon monoxide, carbon monoxide) ay isang walang kulay na nakakalason na gas (sa ilalim ng normal na mga kondisyon) na walang lasa o amoy. Formula ng kemikal - CO. Mga limitasyon sa ibaba at itaas na konsentrasyon ng pagpapalaganap ng apoy: mula 12.5 hanggang 74% (sa dami).

Istraktura ng molekula

Ang CO molecule ay may triple bond, tulad ng nitrogen molecule N2. Dahil ang mga molekula na ito ay magkatulad sa istraktura (isoelectronic, diatomic, ay may katulad na molar mass), ang kanilang mga katangian ay magkatulad din - napakababang mga punto ng pagkatunaw at kumukulo, katulad na mga karaniwang entropie, atbp.

Dahil sa pagkakaroon ng triple bond, ang CO molecule ay napakalakas (dissociation energy 1069 kJ/mol, o 256 kcal/mol, na mas malaki kaysa sa iba pang diatomic molecule) at may maliit na internuclear distance (d C≡). O = 0.1128 nm o 1. 13Å).

Ang molekula ay mahina polarized, ang electric moment ng dipole nito ay μ ​​= 0.04·10 −29 C m. Ipinakita ng maraming pag-aaral na ang negatibong singil sa molekula ng CO ay puro sa carbon atom C − ←O + (ang direksyon ng dipole moment sa molekula ay kabaligtaran sa naunang ipinapalagay). Ionization potential 14.0 V, force coupling constant k = 18.6.

Ari-arian

Ang carbon (II) monoxide ay isang walang kulay, walang lasa at walang amoy na gas. Nasusunog Ang tinatawag na "carbon monoxide smell" ay talagang amoy ng mga organikong dumi.

Ang mga pangunahing uri ng mga reaksiyong kemikal kung saan kasangkot ang carbon(II) monoxide ay mga reaksyon sa karagdagan at mga reaksyong redox, kung saan nagpapakita ito ng mga nagpapababang katangian.

Sa temperatura ng silid, ang CO ay hindi aktibo; ang aktibidad ng kemikal nito ay tumataas nang malaki kapag pinainit at sa mga solusyon (kaya, sa mga solusyon, binabawasan nito ang mga asin, , at iba pa sa mga metal na nasa temperatura na ng silid. Kapag pinainit, binabawasan din nito ang iba pang mga metal, halimbawa CO + CuO → Cu + CO 2. Ito ay malawakang ginagamit sa pyrometallurgy. Ang reaksyon ng CO sa solusyon na may palladium chloride ay ang batayan para sa qualitative detection ng CO, tingnan sa ibaba).

Ang oksihenasyon ng CO sa solusyon ay madalas na nangyayari sa isang kapansin-pansing rate lamang sa pagkakaroon ng isang katalista. Kapag pinipili ang huli, ang pangunahing papel ay nilalaro ng likas na katangian ng ahente ng oxidizing. Kaya, ang KMnO 4 ay nag-oxidize ng CO nang pinakamabilis sa pagkakaroon ng pinong durog na pilak, K 2 Cr 2 O 7 - sa pagkakaroon ng mga asing-gamot, KClO 3 - sa pagkakaroon ng OsO 4. Sa pangkalahatan, ang CO ay katulad sa pagbabawas ng mga katangian nito sa molecular hydrogen.

Sa ibaba ng 830 °C ang mas malakas na ahente ng pagbabawas ay CO, sa itaas - hydrogen. Samakatuwid, ang balanse ng reaksyon ay:

hanggang 830 °C ay inilipat sa kanan, sa itaas 830 °C sa kaliwa.

Kapansin-pansin, may mga bakterya na, sa pamamagitan ng oksihenasyon ng CO, ay nakakakuha ng enerhiya na kailangan nila para sa buhay.

Nasusunog ang carbon monoxide (II) na may asul na apoy (temperatura ng reaksyon 700 °C) sa hangin:

ΔG° 298 = −257 kJ, ΔS° 298 = −86 J/K

Ang temperatura ng pagkasunog ng CO ay maaaring umabot sa 2100 °C; ito ay isang chain combustion, na may maliit na halaga ng hydrogen-containing compounds (tubig, ammonia, hydrogen sulfide, atbp.) na nagsisilbing mga initiator.

Dahil sa napakahusay na halaga ng calorific, ang CO ay isang bahagi ng iba't ibang mga teknikal na halo ng gas (tingnan, halimbawa, generator gas), na ginagamit, bukod sa iba pang mga bagay, para sa pagpainit.

halogens. Ang reaksyon sa chlorine ay nakatanggap ng pinakadakilang praktikal na aplikasyon:

Ang reaksyon ay exothermic, ang thermal effect nito ay 113 kJ, at sa pagkakaroon ng isang katalista (activated carbon) ito ay nangyayari sa temperatura ng silid. Bilang resulta ng reaksyon, nabuo ang phosgene, isang sangkap na malawakang ginagamit sa iba't ibang sangay ng kimika (at bilang isang ahente sa pakikipagdigma ng kemikal). Sa pamamagitan ng mga katulad na reaksyon, maaaring makuha ang COF 2 (carbonyl fluoride) at COBr 2 (carbonyl bromide). Hindi nakuha ang carbonyl iodide. Ang exothermicity ng mga reaksyon ay mabilis na bumababa mula F hanggang I (para sa mga reaksyon na may F 2 ang thermal effect ay 481 kJ, na may Br 2 - 4 kJ). Posible rin na makakuha ng mga halo-halong derivative, halimbawa COFCl (para sa higit pang mga detalye, tingnan ang mga halogen derivatives ng carbonic acid).

Sa pamamagitan ng pagtugon sa CO sa F 2 , bilang karagdagan sa carbonyl fluoride, makakakuha ang isa ng peroxide compound (FCO) 2 O 2 . Mga katangian nito: punto ng pagkatunaw −42 °C, punto ng kumukulo +16 °C, may katangian na amoy (katulad ng amoy ng ozone), kapag pinainit sa itaas 200 °C, nabubulok nang paputok (mga produkto ng reaksyon CO 2, O 2 at COF 2 ), sa acidic medium ay tumutugon sa potassium iodide ayon sa equation:

Ang carbon(II) monoxide ay tumutugon sa mga chalcogens. Sa sulfur ito ay bumubuo ng carbon sulfide COS, ang reaksyon ay nangyayari kapag pinainit, ayon sa equation:

ΔG° 298 = −229 kJ, ΔS° 298 = −134 J/K

Ang mga katulad na carbon selenoxide COSe at carbon telluroxide COTe ay nakuha din.

Ibinabalik ang SO 2:

Sa pamamagitan ng mga transisyon na metal, ito ay bumubuo ng napakapabagu-bago, nasusunog at nakakalason na mga compound - Mga Carbonyl, tulad ng Cr(CO) 6, Ni(CO) 4, Mn 2 CO 10, Co 2 (CO) 9, atbp.

Ang carbon (II) monoxide ay bahagyang natutunaw sa tubig, ngunit hindi tumutugon dito. Hindi rin ito tumutugon sa mga solusyon ng alkalis at acids. Gayunpaman, tumutugon ito sa pagkatunaw ng alkali upang mabuo ang kaukulang mga format:

Ang reaksyon ng carbon monoxide (II) na may potassium metal sa isang ammonia solution ay kawili-wili. Gumagawa ito ng explosive compound potassium dioxodicarbonate:

Ang nakakalason na epekto ng carbon monoxide (II) ay dahil sa pagbuo ng carboxyhemoglobin - isang mas malakas na carbonyl complex na may hemoglobin, kung ihahambing sa complex ng hemoglobin na may oxygen (oxyhemoglobin), kaya hinaharangan ang mga proseso ng transportasyon ng oxygen at cellular respiration. Ang mga konsentrasyon sa hangin na higit sa 0.1% ay humahantong sa kamatayan sa loob ng isang oras.

Kasaysayan ng pagtuklas

Ang carbon(II) monoxide ay unang inihanda ng French chemist na si Jacques de Lassonne sa pamamagitan ng pag-init ng zinc oxide na may karbon, ngunit sa una ay napagkamalan bilang hydrogen dahil nasusunog ito ng asul na apoy.

Ang katotohanan na ang gas na ito ay naglalaman ng carbon at oxygen ay natuklasan ng English chemist na si William Cruickshank. Ang carbon (II) monoxide sa labas ng kapaligiran ng Earth ay unang natuklasan ng Belgian scientist na si M. Migeotte noong 1949 mula sa pagkakaroon ng isang pangunahing vibrational-rotational band sa IR spectrum ng Araw.

Resibo

Paraang pang-industriya

• Nabuo sa panahon ng pagkasunog ng carbon o carbon-based na mga compound (halimbawa, gasolina) sa ilalim ng mga kondisyon ng kakulangan ng oxygen:

(thermal effect ng reaksyong ito ay 220 kJ),

• o kapag binabawasan ang carbon dioxide sa mainit na karbon:

(ΔH=172 kJ, ΔS=176 J/K)

Ang reaksyong ito ay nangyayari sa panahon ng apoy ng kalan kapag ang damper ng kalan ay masyadong maagang isinara (bago pa tuluyang masunog ang mga uling). Ang nagreresultang carbon monoxide (II), dahil sa toxicity nito, ay nagdudulot ng mga physiological disorder ("fumes") at maging kamatayan (tingnan sa ibaba), kaya isa sa mga walang kuwentang pangalan - "carbon monoxide".

Ang pagbabawas ng reaksyon ng carbon dioxide ay nababaligtad; ang epekto ng temperatura sa equilibrium na estado ng reaksyong ito ay ipinapakita sa graph. Ang daloy ng isang reaksyon sa kanan ay sinisiguro ng entropy factor, at sa kaliwa ng enthalpy factor. Sa mga temperaturang mas mababa sa 400 °C ang ekwilibriyo ay halos ganap na inilipat sa kaliwa, at sa mga temperaturang higit sa 1000 °C sa kanan (patungo sa pagbuo ng CO). Sa mababang temperatura, ang rate ng reaksyong ito ay napakababa, kaya ang carbon (II) monoxide ay medyo matatag sa ilalim ng normal na mga kondisyon. Ang ekwilibriyong ito ay may espesyal na pangalan Balanse sa boudoir.

• Ang mga paghahalo ng carbon monoxide (II) sa iba pang mga sangkap ay nakukuha sa pamamagitan ng pagpasa ng hangin, singaw ng tubig, atbp. sa pamamagitan ng isang layer ng mainit na coke, karbon o kayumangging karbon, atbp. (tingnan ang generator gas, water gas, mixed gas, synthesis gas ).

Paraan ng laboratoryo

• Pagkabulok ng likidong formic acid sa ilalim ng pagkilos ng mainit na concentrated sulfuric acid, o pagpasa ng formic acid sa phosphorus oxide P 2 O 5. Skema ng reaksyon:

Posible ring gamutin ang formic acid na may chlorosulfonic acid. Ang reaksyong ito ay nangyayari sa mga ordinaryong temperatura ayon sa sumusunod na pamamaraan:

• Pag-init ng pinaghalong oxalic at concentrated sulfuric acid. Ang reaksyon ay nagpapatuloy ayon sa equation:

Ang carbon dioxide na inilabas kasama ng CO ay maaaring alisin sa pamamagitan ng pagpasa ng halo sa pamamagitan ng barite na tubig.

• Pagpainit ng pinaghalong potassium hexacyanoferrate (II) na may puro sulfuric acid. Ang reaksyon ay nagpapatuloy ayon sa equation:

Pagpapasiya ng carbon monoxide (II)

Ang pagkakaroon ng CO ay maaaring matukoy sa pamamagitan ng pagdidilim ng mga solusyon ng palladium chloride (o papel na babad sa solusyon na ito). Ang pagdidilim ay nauugnay sa pagpapakawala ng pinong metal na palladium ayon sa sumusunod na pamamaraan:

Napakasensitibo ng reaksyong ito. Karaniwang solusyon: 1 gramo ng palladium chloride bawat litro ng tubig.

Ang dami ng pagpapasiya ng carbon monoxide (II) ay batay sa iodometric reaction:

Aplikasyon

• Ang carbon (II) monoxide ay isang intermediate reagent na ginagamit sa mga reaksyon sa hydrogen sa mga kritikal na prosesong pang-industriya upang makagawa ng mga organikong alkohol at tuwid na hydrocarbon.
• Ginagamit ang carbon monoxide (II) upang iproseso ang karne at isda ng hayop, na nagbibigay sa kanila ng maliwanag na pulang kulay at ang hitsura ng pagiging bago nang hindi binabago ang lasa (tl: Maaliwalas na usok o tl: Walang lasa na teknolohiya ng usok). Ang pinahihintulutang konsentrasyon ng CO ay 200 mg/kg ng karne.
• Ang carbon monoxide mula sa tambutso ng makina ay ginamit ng mga Nazi noong Ikalawang Digmaang Pandaigdig para sa malawakang pagpatay sa mga tao sa pamamagitan ng pagkalason.

Carbon (II) monoxide sa atmospera ng Earth

May mga natural at anthropogenic na pinagmumulan ng pagpasok sa